Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.
Características:
Fuerza de cohesión (atracción).
Vibración.
Tiene forma propia.
Los sólidos no se pueden comprimir.
Resistentes a fragmentarse.
Volumen definido.
Puede ser orgánico o inorgánico.
Véase también: Elasticidad (mecánica de sólidos), fragilidad, y dureza
Estado líquido Si se incrementa la temperatura el sólido se va "descomponiendo" hasta desaparecer la estructura cristalina alcanzándose el estado líquido, cuya característica principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe una cierta ligazón entre los átomos del cuerpo, aunque de mucha menor intensidad que en el caso de los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:
Fuerza de cohesión menor (regular)
Movimiento-energía cinética.
Sin forma definida.
Toma la forma del envase que lo contiene.
En frío se comprime, exceptuando el agua.
Posee fluidez.
Puede presentar fenómeno de difusión.
Estado gaseoso
Por último, incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible. El estado gaseoso presenta las siguientes características:
Fuerza de cohesión casi nula.
Sin forma definida.
Sin volumen definido. Se puede comprimir fácilmente.
Ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.
Ejemplos:
Enlaces por puente de hidrógeno
Finalmente, en determinados casos, algunas moléculas pueden unirse a otras mediante una unión más débil que los tipos principales de enlace, pero más fuerte que las fuerzas de van der Waals, llamada enlace por puente de hidrógeno. Esta unión aumenta la cohesión entre las moléculas y sólo puede darse en aquellas en las que hay alguno de estos tres tipos de enlace: F - H ; O - H y N - H.
comentario: En es te tema cpmprendi que las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atraccion que existen entre moleculas las principakes fuerzas intermoleculares son enlace de hidrogeno, atracciones,dipolo-dipolo.
comentario: En es te tema cpmprendi que las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atraccion que existen entre moleculas las principakes fuerzas intermoleculares son enlace de hidrogeno, atracciones,dipolo-dipolo.
Autor: Lizet Zamorano Erguera
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