A) GRUPOS O FAMILIAS
Grupo de la tabla periódica
Existen dieciocho grupo, numerados desde el 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla periódica pertenece al grupo 3.
En un grupo, las propiedades quimicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo numeros de electrones en su ultima o ultimas capas.
Asi, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el 1 grupo o alcalinos :
| Elemento | Símbolo | Última capa |
| Hidrógeno | H | 1s1 |
| Litio | Li | 2s1 |
| Sodio | Na | 3s1 |
| Potasio | K | 4s1 |
| Rubidio | Rb | 5s1 |
| Cesio | Cs | 6s1 |
| Francio | Fr | 7s1 |
Familias de la tabla periódica
Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).
familia halogenos: F, Cl, I, At
familia anfigenos: O, Se, S, Te
familia nitrogenoides: N, P, As, Sb
familia carbonoides: C, Ge, Si
B) BLOQUES
La tabla periódica de los elementos se puede dividir en bloques de elementos según el orbital que esten ocupando los electrones más externos. En el diagrama Se muestran los bloques en los que se divide la tabla periódica estándar.
Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital más externo:s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros Orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f
c) metales, semimetales y no metales
Metales.
En química se entiende por metales a un grupo determinado de elementos situado en la parte izquierda de la Tabla Periódica de los Elementos. Los elementos de este grupo, al reaccionar químicamente con los elementos no metales, ceden a los últimos sus electrones externos o de valencia.
En la técnica se entiende por metal toda sustancia que posea "brillo metálico", propio en mayor o menor medida de todos los metales, y plasticidad. Estas propiedades las tienen no sólo los elementos puros, como el aluminio, el cobre, el hierro, etc., sino también sustancias más complejas en cuya composición pueden entrar varios elementos no metales, frecuentemente con impurezas de elementos no metales en cantidades considerables. Estas sustancias se llaman aleaciones metálicas y en una denominación más amplia pueden denominarse metales
No metales
Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general son opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos, líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.
referencias:
http://www.ejemplode.com/38-quimica/589-
Semimetales
Junto con los metales y los no metales, los metaloides o semimetales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una
clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización.
Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No
hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos,
pero generalmente se diferencian en que muchas veces los metaloides son
semiconductores antes que conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
d)importancia de los metales y no metales y características
Metales:
En la vida cotidiana tenemos una gran cantidad de Herramientas, Tecnologías y Utensilios que utilizan en mayor o menor medida a los Metales como parte de su conformación, como sostén a las distintas estructuras, como también para poder brindar una utilidad a su funcionamiento, siendo muy importante su extracción y utilización, mucho más de lo que pensamos.
referencia:
http://www.importancia.org/metales.php
Características de los metales:
Los metales tienen la circunstancia de ser elementos brillantes variando de un metal a otro la intensidad de brillo.
Otro aspecto importante de los metales es que permiten formar aleaciones como el bronce, acero alnico latón, etc.
Los metales también tienen algunas cualidades aprovechables en el servicio médico, tal como el titanio, el acero inoxidable y el oro, que son hipoalergénicos y permiten realizar intervenciones quirúrgicas como prótesis y en odontología curaciones dentales.
En los metales existe otro fenómeno, que es el de poder conducir en mayor o menor capacidad la electricidad, causa por la cual es utilizado como conductor haciéndose de cobre y aluminio la mayoría de alambres y cables de conducción, aunque también se utilizan el oro y la plata, para realizar tanto cables como conexiones eléctricas, sobre todo en los procesadores de las computadoras.
El magnetismo es otra cualidad de los metales, pero si bien muchos son magnéticos, otros no lo son, como sucede con el hierro.
Aun así al formarse campos de cobre o aluminio, se forman campos magnéticos, y de esa forma se realizan los estatores de los motores eléctricos, que giran el rotor por medio de campos magnéticos.
refrencia:
http://www.ejemplode.com/38-quimica/3339-
No metales
Algunos no metales son los más importantes de la
vida de los seres vivos algunos de estos elementos son el oxigeno y el
hidrógeno que se encuentran en la atmósfera y en el agua haciéndolos sumamente
importantes para la vida.
Características de los no metales:
Acidez.- Se caracterizan por su acidez, pues la gran mayoría de los óxidos de los no metales forman algunas soluciones ácidas.
Brillantez.- Por su naturaleza los no metales tienen poca brillantez a diferencia de los metales.
Calor.- La transmisión de calor es más reducida en los no metales.
Conductibilidad.- Los no metales no son buenos conductores Los no metales se distinguen principalmente por no ser buenos conductores, aunque esto no quiere decir que no puedan conducir.
Ductilidad.- Los no metales no tienen la capacidad de doblarse o estirarse, por lo que no se pueden hacer láminas mediante deformaciones plásticas.
Gases.- Estos elementos en su gran mayoría son gases.
Propiedades químicas.- Entre las propiedades químicas de los no metales es que en su última capa tienen desde 4 hasta 7 electrones y al ionizarse pueden adquirir carga negativa y con el oxígeno forman oxidaciones no metálicas o anhídridos.
Semiconducción.- Estos elementos por su reducida o nula conducción son utilizados como aislantes o como semiconductores dentro de los aparatos y dispositivos.
Comentario: en este tema pude comprender que las clasificaciones de los elemntos son muy importantes por lo que gracias a ella podemos comprender cada uno de las diferentes clasificaciones que se tienen acerca de los elementos. por eso debemos de saber y tambien comprender cuales son.
AUTOR: DANNA PINTO RAMIREZ
